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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式
     
    ．
    （4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
     
    ．
    （5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl，
    （1）由以上分析可知A为Na，C为Si，故答案为：钠； 硅；
    （2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4；
    （3）由D、E两种元素形成的化合物中所有原子均达到稳定结构的为PCl3，该化合物的电子式为，故答案为：；
    （4）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
    故答案为：；
    （5）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，中等难度，解题时注意把握原子结构特点．
    练习册系列答案
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    B、Y2为0.2 mol?L-1
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    ．

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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A原子结构示意图
     
    ，B的阴离子和C的阳离子半径大小为
     
    ＞
     
    ．（填写离子符号）D元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．

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    通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品．已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体．试根据如图回答有关问题：
    （1）有机物A的名称为
     
    ，结构简式为
     
    ．决定有机物 B、D 的化学特性的官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：
    ②
     
    ；反应类型：
     
    ；⑤
     
    ；反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满．请回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置--周期
     
    族
     
    区；
    （2）第一电离能B＞C的原因是
     
    ；
    （3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是
     
    ；
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    B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
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    ，C2D2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E3B4，写出化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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