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    由知识网路转化的化学方程式写出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨转化的化学反应方程式．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：①为Al与氧气的反应，②为Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，③为Al与NaOH的反应，④为氧化铝与盐酸的反应，⑤为氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，⑥为电解氧化铝生成Al，⑦为氯化铝与碱的反应生成沉淀，⑧为偏铝酸钠与少量强酸的反应，⑨为氢氧化铝的分解反应，以此来解答．
    解答： 解：①为Al与氧气的反应，反应为4Al+3O2
     点燃 
    .
     
    2Al2O3，
    ②为Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    ③的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    ④为氧化铝与盐酸的反应，反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，
    ⑤为氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
    ⑥为电解氧化铝生成Al，反应为2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，
    ⑦为氯化铝与碱的反应生成沉淀，如AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+2NaCl，
    ⑧为偏铝酸钠与少量强酸的反应，如NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，
    ⑨反应为2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，
    答：反应分别为4Al+3O2
     点燃 
    .
     
    2Al2O3、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+2NaCl、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O．
    点评：本题考查化学反应的书写，为高频考点，把握物质的性质及转化为解答的关键，侧重化学用语的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、氢氧化钡和硫酸
    B、氢氧化铜和盐酸
    C、盐酸和氢氧化钠
    D、硫酸和氢氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品．已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体．试根据如图回答有关问题：
    （1）有机物A的名称为
     
    ，结构简式为
     
    ．决定有机物 B、D 的化学特性的官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：
    ②
     
    ；反应类型：
     
    ；⑤
     
    ；反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验现象，按要求写离子方程式．
    （1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满．请回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置--周期
     
    族
     
    区；
    （2）第一电离能B＞C的原因是
     
    ；
    （3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是
     
    ；
    A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
    B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
    C．C2-的还原性强于D-
    D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）C2D2广泛用于橡胶工业，常温下遇水易分解，并产生能使品红溶液褪色的气体．试写出C2D2的电子式
     
    ，C2D2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E3B4，写出化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．请回答下列问题：
    （1）写出F的元素名称
     
    ，元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序
     
    ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小
     
    ．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种常见元素的性质或结构如下表
    X与Al同周期，金属性最强
    Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
    Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
    W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
    （1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式
     
    ；
    （2）Y的原子结构示意图
     
    ；
    （3）W在周期表中的位置
     
    ；
    （4）判断非金属性Z
     
    W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
     乙物质的电子式是
     
    ；
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；（用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

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