[题目]下列各组物质互为同分异构体的是( )A. CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B. 12C和14CC. CH3-CH2-CH2-CH3和(CH3)2CHCH3D. 和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

【答案】C

【解析】

具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。

A. 两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；

B. 12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；

D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。

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【题目】现有下列十种物质：①乙醇 ②铜 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铁

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	_______	氧化物	_____	_____	电解质	非电解质
物质	②	_____	⑤⑧⑨	⑦	_____	_____

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OH－+ H＋=H2O，该反应对应的化学方程式为________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为____________________________。

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【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_______________，含氢原子数是_______________。

(2)H2SO4 的摩尔质量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能与_______________mol NaOH 恰好完全反应。

(3)将 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________。

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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

（5）装置D的作用是____________________________．

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

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【题目】对于如图所示原电池装置描述，下列说法正确的是（）

A. 石墨电极作正极

B. 铁片上的反应：Fe -3e- ＝Fe3+

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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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【题目】局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是___________。

（2）.写出反应试剂和反应条件。反应①______；③______

（3）.设计反应②的目的是____________。

（4）.B的结构简式为_____；C的名称是____。

（5）.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式____。

①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子

1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_________。

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【题目】是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃

中的化学方程式：

(1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率

(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 28g CO和N2的混合气体质子数为14 NA

B. 标况下，22.4 L CCl4含有Cl原子数为4NA

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D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为2NA

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