Question

【题目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. MOH是强碱

B. b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

D. c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、25℃时，0.1molL-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故A错误；

B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1，故B错误；

C、水的离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；

D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；

故选D。