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    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）
    A.+3
    B.+4
    C.+5
    D.+6

    【答案】D
    【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6。
    故答案为：D．
    本题考查了氧化还原反应及化合价的计算。解此题的关键是熟练掌握氧化还原反应中的电荷守恒，以及化合价的代数和为0。

    练习册系列答案
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    【题目】下列气体不能用向上排空气法收集的是

    A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

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    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是

    A. X元素的最外层电子数为2

    B. Y的气态氢化物的化学式为HY

    C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2

    D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定

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    【题目】现有下列几种有机物：

    A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．环戊烷

    请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

    （1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

    （2）请用系统命名法对B进行命名__________。

    （3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

    （4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：CaMgxAlySi3O12，该化学式中x、y的值分别是( )

    A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

    A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

    B．O2是还原产物

    C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

    D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。

    (1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少______ kJ。

    (2)利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。

    ①上述合成甲醇的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_____。

    ②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是______(填写“A”、“ B” 或“ C”)。

    ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

    (3)一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=______。

    (4)利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为______________。

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