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【题目】已知下列热化学方程式:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

H2O(g)H2(g)O2(g) △H=+241.8 kJ·mol1

C(s)O2(g) CO(g) △H=-110.5 kJ·mol1

CO2(g)C(s)O2(g) △H=+393.5 kJ·mol1

回答下列问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________

(2)H2的燃烧热为____________C的燃烧热为_____________

(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________

【答案】①③ 285.8kJ/mol 393.5 kJ/mol

【解析】

(1)放热反应时,焓变小于零;

(2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时,释放的热量;

(3)根据盖斯定律计算。

(1)放热反应时,焓变小于零,则放热反应为①③;

(2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时,释放的热量,则①为氢气的燃烧热的方程式,其燃烧热为285.8kJ/molC的燃烧热为④的逆过程释放的热量,为393.5kJ/mol

(3)根据盖斯定律,-(③+④)即可得到 CO(g)O2(g) CO2(g) H-393.5-110.5=-283.0 kJ/mol

练习册系列答案
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计算a=_______

2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的百分含量(体积分数)为25%。计算:平衡时NH3的物质的量为_____________

3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n(始): n(平)=____________

4)原混合气体中a : b=_______________

5)达到平衡时,N2H2的转化率N2:H2=______________

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