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    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )

    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

    C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

    【答案】B

    【解析】聚乙烯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项错误；B选项，乙酸与乙醇均含有羟基，均与钠反应生成氢气，正确；C选项，干馏是化学变化，错误；D选项，煤通过干馏制焦炭、煤焦油等产品，无法进行分馏，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是( )

    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A．①④ B．③④ C．②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

    B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

    C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是

    A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

    C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    ⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。

    ⑵利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L－1

    H2O初始浓度/ mol·L－1

    1

    400

    p

    3.0

    7.0

    2

    t

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 。

    ⑶ 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1，则Fe xOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为___________。

    图1 图2

    ⑷pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10－5mol/L，可认为该离子不存在)：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_________。

    A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是 。

    （2）第④步中，相关的化学方程式是 。

    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

    A．称量时NaCl已潮解（ ）

    B．天平的砝码已锈蚀（ ）

    C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ）

    D．定容时俯视刻度线（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

    （1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g

    （2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥

    B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

    C.将Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

    D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

    C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ

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