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    （1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号氨水物质的量
    浓度（mol?L-1）    		盐酸物质的量
    浓度（mol?L-1）    		混合溶
    液pH
    ①0.10.1pH=5
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol?L-1；从第②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序
     
    （填选项编号）．
    A.0.1mol?L-1NH4Cl
    B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
    C.0.1mol?L-1NH3?H2O
    D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
    （3）在25℃下，将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a
     
    0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①溶液是氯化铵溶液，铵离子水解显示酸性，溶液中的氢离子就是水电离的；
    ②中溶液PH=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；
    ③中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且PH＞7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；
    （2）A、NH4Cl 部分水解，铵离子浓度略小于0.1mol?L-1；
    B、氨水的电离大于电解程度，溶液中铵离子浓度大于0.1mol?L-1；
    C、氨水部分电离，氨水中铵离子小于A的铵离子浓度；
    D、盐酸中的氢离子抑制了铵离子的电解，使得铵离子 浓度变大，大于A中的铵离子浓度．
    （3）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN-和HCN的浓度，进而计算出Ka﹦（100a-1）×10-7 mol?L-1．
    解答： 解：（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol?L-1；
    从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2；
    从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；
    故答案为：1×10-5 mol?L-1；＞；＞；
    （2）A、0.1mol?L-1 NH4Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol?L-1；
    B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol?L-1；
    C、0.1mol?L-1 NH3?H2O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；
    D、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol?L-1，大于A中铵离子浓度；
    故答案为：B＞D＞A＞C．
    （3）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a＞0.01mol/L；
     HCN═H++CN-Ka=c（H+）×c（CN-）/c（HCN），溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，c（CN-）=
    a-0.01
    2
    （等体积混合，原浓度都减半）c（HCN）=
    0.01
    2
    ，带入公式，Ka=10-7?（a-0.01）/0.01=（100a-1）×10-7 mol?L-1，故答案为：＞；（100a-1）×10-7 mol?L-1．
    点评：本题主要考查学生离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算知识知识，可以根据所学知识完成，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    A、工业上用电解法获得Z、R的单质
    B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质
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    （1）写出N在周期表中的位置：
     
    ，化学键X-N的类型：
     
    （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程
     
    ；
    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
     
    ；N3-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3-的空间构型为
     
    ；（N3-为氮的一种阴离子）
    （4）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、5：1B、1：5
    C、3：7D、7：3

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    化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、Si常用做信息高速公路的骨架-光导纤维的主要材料
    B、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
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    ①10min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；在t℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　        
    b．混合气体NO的质量分数
    c．混合气体平均摩尔质量　　　 　　 
    d．N2的转化率
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    ．
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    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②该反应在
     
    （填：高温下、低温下、任何温度下）自发．
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2　条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素名称：W为
     
    ，X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．
    （2）X2的电子式为
     
    ，W2X2的结构式为
     
    ．
    （3）由Y、X、W组成的物质的电子式为
     
    ，它是有
     
    键和
     
    键组成的
     
    化合物．
    （4）W2Z和W2X相比：沸点更高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ；稳定性更强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．试回答：

    （1）A分子中的官能团的名称是
     
    ；
    （2）A→E的反应类型是
     
    ，C→D的反应类型是
     
    （填序号）；
    a．氧化反应　         　b．加成反应　             　c．取代反应
    （3）写出A→B化学方程式：
     
    ；由C生成高聚物的化学方程式：
     
    ；
    （4）请设计实验检验B中所含官能团：
     
    ；
    （5）E的同分异构体E1与E有相同官能团，两分子E1脱去两分子水形成含有六元环的酯，写出该酯的结构简式（只写一种）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    A、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
    B、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    C、R是非金属元素
    D、M3+是同周期简单离子中半径最小的

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