Question

【题目】下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径（）	最高价态	最低价态
①	1.02
②	2.27		—
③	0.74	—
④	1.43		—
⑤	0.77
⑥	1.10
⑦	0.99
⑧	1.86		—
⑨	0.75
⑩	1.17

试回答下列问题。

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。

A．气态氢化物的挥发性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．最简单氢化物的稳定性

F．两单质在自然界中的存在形式

Answer 1

【答案】② 氮元素 CE

【解析】

前20号元素中，①③都为最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na；据此解答。

根据上述分析可知，

（1）在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②；

（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4。元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4；元素S的原子价电子排布式是3s23p4；

（3）元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

（4）③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较弱的是氮元素；A．分子间作用力影响气态氢化物的物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误；E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误，故选CE。