【题目】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1 __________△H2。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。
（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。
【答案】 D B A > = < > 
吸热 700 < Cu2++2e-=Cu 1
【解析】（1）A．X的pH为1，小于7，呈酸性，可以是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐溶液如NaHSO4，故A错误；B．温度升高促进水的电离，90℃时的纯水pH小于7，故B错误；C．没有指明温度，pH等于7的液体不一定是中性，故C错误；D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，而硅酸钠溶液显碱性，所以Z可能是硅酸钠溶液，故D正确；故选D。
（2）③中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；①中电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；②中氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，则c（NH4+）大小顺序为③＞①＞②，故选B。
（3）A．电解NaOH溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故A正确；B．电解硫酸铜实质是电解硫酸铜和水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C．电解K2S溶液电解的是K2S和水，电解结束后加水不能恢复原溶液的浓度，故C错误；D．电解NaCl实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；故选A。
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①气态水转化为液态水放热，即完全燃烧生成液态水放出的热量高，则△H1＞△H2；
②等体积等PH的盐酸和硫酸溶液中H+的物质的量相等产，与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量也相等，即a=b；
③常温下，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是a＜b：
④由图示可知在相同温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，即正方向是气体体积减小的方向，故a+b＞c+d；
（5）①因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=；
②化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；
③平衡浓度符合下式3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]时，K==0.6，平衡常数只值受温度的影响，当K=0.6时，根据表中数据，所以温度是700℃，
④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此时Qc==1＞0.9，反应逆向进行，此刻反应的v正＜v逆；
（6）如图乙所示电解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源负极相连的为阴极，溶液中铜离子得电子发生还原反应，则b电极反应为Cu2++2e-=Cu；
若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H+）=
=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1。
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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。
（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。
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【题目】两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组
成的说法正确的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷
C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物
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【题目】分散质粒子大小在__________之间的分散系，叫胶体。制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 热 。 制 备 Fe(OH)3 胶 体 的 化 学 方 程 式 为: _________
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【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A.等于20mLB.大于20mLC.小于20mLD.等于5mL
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【题目】已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）
A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行
C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行
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【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈
B. 用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应
C. 用洒水的方法减霾符合绿色化学理念
D. “始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维
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