[题目](1)X.Y.Z三种液体的近似pH如图.下列判断正确的是 .A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液(2)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4.c(NH4+)大小顺序正确的是 .A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的

是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。

A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1 __________△H2。

②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的

量多少：a___________b。

③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。

④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。

④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。

【答案】 D B A > = < > 吸热 700 < Cu2++2e-=Cu 1

【解析】（1）A．X的pH为1，小于7，呈酸性，可以是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐溶液如NaHSO4，故A错误；B．温度升高促进水的电离，90℃时的纯水pH小于7，故B错误；C．没有指明温度，pH等于7的液体不一定是中性，故C错误；D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，而硅酸钠溶液显碱性，所以Z可能是硅酸钠溶液，故D正确；故选D。

（2）③中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；①中电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；②中氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，则c（NH4+）大小顺序为③＞①＞②，故选B。

（3）A．电解NaOH溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故A正确；B．电解硫酸铜实质是电解硫酸铜和水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C．电解K2S溶液电解的是K2S和水，电解结束后加水不能恢复原溶液的浓度，故C错误；D．电解NaCl实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；故选A。

（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①气态水转化为液态水放热，即完全燃烧生成液态水放出的热量高，则△H1＞△H2；

②等体积等PH的盐酸和硫酸溶液中H+的物质的量相等产，与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量也相等，即a=b；

③常温下，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是a＜b：

④由图示可知在相同温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，即正方向是气体体积减小的方向，故a+b＞c+d；

（5）①因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=；

②化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；

③平衡浓度符合下式3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]时，K==0.6，平衡常数只值受温度的影响，当K=0.6时，根据表中数据，所以温度是700℃，

④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此时Qc==1＞0.9，反应逆向进行，此刻反应的v正＜v逆；

（6）如图乙所示电解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源负极相连的为阴极，溶液中铜离子得电子发生还原反应，则b电极反应为Cu2++2e-=Cu；
若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H+）==0.1mol/L，pH=-lg0.1=1。

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