【题目】历史上,对过氧化氢的分子结构有过不同观点,下图两种对结构的猜测中有一种正确,请选用合理实验加以证明
猜想Ⅰ: 猜想Ⅱ:
A.测定过氧化氢的沸点
B.测定过氧化氢分解时吸收的能量
C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
【答案】D
【解析】
在过氧化氢分子中,一个过氧键:-O-O-(短线表示一对共用电子对),每个氧原子各连着1个氢原子,非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键;极性共价键是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键;H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键,由极性键构成的分子,若结构不对称,则为极性分子,极性分子细液流在电场中发生偏转,观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转可以证明,过氧化氢为结构不对称,属于极性分子,据此分析解答。
A、分子的熔沸点与分子间作用力有关,与分子是否对称无关,故A错误;
B、过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关,与分子是否对称无关,故B错误;
C、图示两种结构,过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长相同,无法鉴别,故C错误;
D、图示两种结构,猜想1为对称结构非极性分子,猜想2为非对称结构极性分子,极性分子细液流在电场中发生偏转,观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转,可确定猜测中有一种正确,故D正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论
(1)向溶液中加入____________,样品中含有_______________;
(2)继续向溶液中加入_____________,样品中含有____________;
(3)过滤、向过滤液中加入___________,样品中含有___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。
(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。
①使溴水褪色的反应,未必是加成反应 ②使溴水褪色的反应,就是加成反应
③使溴水褪色的物质,未必是乙烯 ④使溴水褪色的物质,就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用________。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有________。
II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气,冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。
(3)欲结束实验时,需进行的操作为:待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时,关闭分液漏斗活塞,再___________(填有关K1、K2的操作)。
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【题目】一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3的浓度比为2:1:2B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
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【题目】从自然界直接获取的能源称为一次能源,一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。下列说法不正确的是
A.天然气、太阳能都是一次能源,而氢气是二次能源
B.吸热反应都需要加热到一定温度后才能进行的说法是不正确的
C.用水一次性就能区分出氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体
D.常温常压下,1molC2H2完全燃烧时放出热量为1299.6kJ,则表示乙炔完全燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
B. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
C. 常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D. 标准状况下,22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是( )
A. b 极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
C. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 电子通过外电路从b极流向a极
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知:①其中只有B、C、F为单质,且常温常压下,B为固态,C、F为气态;②化合物中仅A、E为气态;③在常温下,D为淡黄色固体;④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系反应条件未注明如图所示:
试回答:(1)写出下列物质的化学式:E________,F________,H________,I________。
(2)写出A与D反应的化学方程式:_______________。
(3)写出B与G反应的化学方程式:______________。
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