Question

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A. b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D. 电子通过外电路从b极流向a极

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。

A、该电池为酸性电池，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，选项A错误；

B、因没有说明是否为标准状况，则消耗氢气的体积不一定为1.12L，选项B错误；

C、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，选项C正确；

D、因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，选项D错误；

答案选C。