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    【题目】以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. H2CO3电离：H2CO3CO32-+2H+

    B. 将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

    C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-

    D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

    【答案】D

    【解析】

    A．碳酸电离分步进行，以第一步为主；

    B．电荷不守恒；

    C．生成的HClO为弱酸；

    D．反应生成CuS沉淀和硫酸。

    A．H2CO3电离方程式为H2CO3HCO3-+H+，选项A错误；

    B．将少量金属钠放入冷水中的离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；

    C．C12溶解于水的离子反应方程式为H2O+Cl2H++HClO+Cl-，选项C错误；

    D．向CuSO4溶液中通入H2S的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

    B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

    D. Y与W、Z都只能形成两种化合物

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    A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存

    C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    【题目】从自然界直接获取的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。下列说法不正确的是

    A.天然气、太阳能都是一次能源，而氢气是二次能源

    B.吸热反应都需要加热到一定温度后才能进行的说法是不正确的

    C.用水一次性就能区分出氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体

    D.常温常压下，1molC2H2完全燃烧时放出热量为1299.6kJ，则表示乙炔完全燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子

    B. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

    C. 常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

    （1）写出A分子的电子式：__________；G的分子式：__________

    （2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________

    （3）写出B+D→E的化学方程式：__________

    （4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。

    （5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。

    （6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。

    （7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）

    （8）物质X可由如图装置制备。

    ①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________

    ②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

    A. b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    D. 电子通过外电路从b极流向a极

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    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

    （2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

    （3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

    已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是( )

    A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

    C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

    D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

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