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    【题目】关于，下列说法正确的是

    A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成

    B.该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫色

    C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)

    D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH

    【答案】C

    【解析】

    为双酚A聚碳酸酯，是双酚A（）和碳酸发生缩聚反应得到，据此解答。

    A．该物质可由双酚A（）和碳酸发生缩聚反应得到，A错误；

    B．该物质的有机物单体含有酚羟基，能使FeCl3溶液显紫色，B错误；

    C．0.1 mol单体(有机物) 与足量Na反应，可生产0.1mol氢气，体积2.24 L H2(标准状况)，C正确；

    D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n mol NaOH，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。

    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：

    ①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。

    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－为CH3COO－的简写)

    (1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X，与上述反应中所有元素均不在同一周期，该基态原子的电子排布式为________。

    (2) [Cu(NH3)3CO]Ac组成元素中，第一电离能最大的元素是________。(填元素符号)。

    (3)HAc可通过将CH3CHO氧化得到，比较HAc与乙醛的沸点高低，并说明原因：________________。

    (4)C、N两种原子可形气体分子 (CN)2，也可形成有剧毒性的CN－。(CN)2性质与卤素单质类似，判断(CN)2中C原子轨道杂化类型为________。与CN－互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。

    (5)铜晶胞结构如图，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA

    B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

    C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA

    D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大

    B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7

    C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂

    D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

    ①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

    （2）按系统命名法给下列有机物命名：

    ①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

    ②：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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