Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA

D.若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．标准状况下，HF为液态，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算物质的量，则分子数目也不能计算，故A错误；

B．Cl2和水是可逆反应，反应物不能完全转化，将1molCl2通入水中，参与反应的Cl2物质的量小于1mol，则溶液中HClO、Cl-、ClO-的物质的量之和小于2mol，则粒子数之和小于2NA，故B错误；

C．燃料电池中通入燃料的一极作负极，通入氧气的一极为正极，氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体为O2，物质的量为=1mol，1mol氧气得到4mol电子，则1mol O2参与反应线路中通过电子数目为4NA，故C错误；

D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，电解CuSO4，阳极生成氧气，阴极析出铜，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，1mol Cu2+被消耗，转移2mol电子，加入0.1molCuO可复原溶液，即补充0.1mol的Cu2+即可复原溶液，说明电解时有0.1mol Cu2+被消耗，则电解时转移电子数目为0.2NA，故D正确；

答案选D。