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    【题目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是

    A.1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol

    B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

    C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

    D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

    【答案】D

    【解析】

    因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8，可知Y为氮元素，由此推断MgH2中H化合价由1价升高为0价，生成H2，1 mol MgH2反应转移2 mol e，选项A错误；NH3 中N为3价，N2H4中N为2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgH2、Mg(NH2)2，H的最外层不能满足8电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）

    A.曲线Ⅰ表示溶液体积B.点存在

    C.电离平衡常数D.向点溶液加入，水的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

    A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

    B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

    D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO是重要化学物质。回答下列问题:

    （1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。

    （2）工厂排放尾气中NO可用催化剂[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均为过渡元素)]脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

    第一阶段:B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态) H1、K1

    2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O2(g) △H2、K2

    2N(吸附态)→N2(g)+2※ △H3、K3

    2NO(吸附态)→N2(g) +2O(吸附态) H4、K4

    2O(吸附态)→O2(g)+2※ △H5、K5

    ①第一阶段用H2还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。

    ②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。

    ③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K4、K5的表达式表示)。

    （3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成热分别为90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

    (4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

    ①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。

    ②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。时，向的恒容密闭容器中充入和，10s时反应达到平衡。

    反应

    大气固氮

    温度/℃

    27

    2260

    K

    1

    下列说法正确的是( )

    A.大气固氮反应属于放热反应

    B.10 s末，的转化率约为

    C.10 s内，用表示的平均反应速率为

    D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

    （1）请写出Zn2+的核外电子排布式_____________________。

    （2）ZnCl2熔点为275 ℃，而CaCl2的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因：_________。

    （3）Zn2+能与多种微粒形成配合物，如Zn2+与CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子为__________，[Zn(CNO)4]2的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn2+与CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。

    （4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：

    ①晶胞中S原子的配位数为_________。

    ②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。

    ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是__________g·cm3（列出计算表达式）。

    [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式：________；B中含有碳碳双键，则B的名称为_____________。

    （2）G中含氧官能团名称为____________；B→C的反应类型为_________________。

    （3）E的结构简式为_____________。

    （4）写出C→D的化学方程式：_______________________________________。

    （5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有______种。

    ①属于芳香α-氨基酸；

    ②含有两个六元环。

    其中一种同分异构体，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4∶4∶1∶1∶1，该同分异构体的结构简式为______________。

    （6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

    ②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

    ③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol-1

    759

    746

    第一电离能I2/kJ·mol-1

    1561

    1958

    （2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    ①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    ②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

    ③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

    （3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。

    ②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

    （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

    ①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

    ②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

    已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H(g)

    H-O(g)

    O=O

    键能(kJ·mol-1)

    436

    x

    496

    由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

    （2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

    A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

    [乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    （3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

    （4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

    组分

    C2H6

    O2

    C2H4

    H2O

    其他物质

    体积分数/%

    2.4

    1.0

    12

    15

    69.6

    计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 酸性：HX>HY

    B. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小

    C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-)

    D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变

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