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    【题目】钴（Co）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解CoCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

    A. 电解时控制CoCl2溶液的pH在0~1范围内

    B. 电解过程中Cl在Ti电极放电生成氯气

    C. Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 用CoSO4代替CoCl2会使钴的产率降低

    【答案】D

    【解析】

    根据题意可知，Ti为活泼金属需与电源负极相连，做电解池的阴极，Co2＋在阴极得到电子得到Co，Ti-Ru电极上Cl发生失电子的氧化反应，为电解池的阳极，据此分析作答。

    根据上述分析可知，

    A. Co能与强酸反应产生H2，则电解时不适宜控制CoCl2溶液的pH在强酸性范围内，A项错误；

    B. 电解过程中Cl在Ti-Ru电极放电生成氯气，B项错误；

    C. Ti-Ru电极为惰性电极，不被损耗，C项错误；

    D. 用CoSO4代替CoCl2，则阳极上为OH-放电，使溶液的pH降低，Co可与强酸反应，导致产率降低，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图：

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。

    (4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：_________；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。

    (5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

    （1）写出元素名称：A D ；

    （2）画出D的原子结构示意图 ；

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判断反应已经达到平衡状态的是

    A. NO2和O2的浓度比保持不变B. 容器中的压强不再变化

    C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱

    B. W与X简单离子半径后者更大

    C. W、Y两种元素最高化合价相同

    D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )

    A.由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优

    B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=

    C.升高温度，平衡逆向移动

    D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

    A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能

    B.该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′

    C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

    D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    （1）仪器B和D的作用是___，按图示加入试剂，E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

    A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4，C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出C中反应的离子方程式为___。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.[探究与反思]

    （4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___，然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

    （6）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为___。

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