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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g

B.0.1 mol KI0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA

D.0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

【答案】C

【解析】

A.电解精炼Cu时,阳极上发生氧化反应的物质除Cu外,还有活动性比Cu强的金属,活动性比Cu弱的金属会形成阳极泥,在阴极上只有溶液中的Cu2+得到电子变为单质Cu,若阴极得到电子数为2NA个,反应产生1 molCu单质,阳极质量减少可能比64 g多,也可能比64 g少,A错误;

BI-Fe3+在溶液中发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以0.1 mol KI0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数小于0.1NAB错误;

C1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中盐电离产生的离子总数为NA,在该盐溶液中还存在水电离产生的H+OH-,因此1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NAC正确;

D.在环氧乙烷()分子中含有共价键数目是7个,则在0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.7×6.02×1023D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种气体XYZ的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列说法正确的是

A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

C.同温同压下,三种气体体积均为6.72 L,则它们的物质的量一定均为0.3 mol

D.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称:

____________,③__________②的离子方程式__________,。

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是____

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘,还要经过蒸馏,指出下列蒸馏装置中的错误之处__________

(5)进行蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_________________,最后晶态碘在________中。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病,其合成研究具有重要意义,合成路线如图所示。

已知:i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能团名称是_________

(2)B的结构简式是________

(3)D→E的化学方程式是__________

(4)试剂a_________

(5)已知H在合成I的同时,还生成甲醇,G→H所加物质L的结构简式是______

(6)B的一种同分异构体符合下列条件,其结构简式是________

①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

(7)D→E的过程中有多种副产物,其中属于高分子化合物的结构简式是_______

(8)也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料,合成路线如图所示。利用题中所给信息,中间产物的结构简式是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:ABF是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

1)分别写出AE中官能团的名称:A_________E_________

2)操作的名称为________________

3)写出反应类型:_________

4)请写出下列反应的化学方程式:

写出AB在浓硫酸中加热反应的方程式_________________

B在金属铜存在下在空气中加热反应________________

5F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B. 1 mol水中的氢原子数目为2NA

C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法,请完成填空。

(1)10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

①计算:需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液,其体积为________mL,需加________mL(ρ1 g·cm3)进行稀释。

②量取:用________mL量筒取10% 氢氧化钠,量取时视线要跟量筒________保持水平,然后倒入烧杯里,用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解:用________将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

(2)98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸稀释成3 mol·L1的稀硫酸100 mL,回答下列问题:

①需要取浓硫酸________mL

②配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是__________________________(填字母,下同)

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L1的氢氧化钠溶液和1 mol·L1的硫酸溶液各100mL

①要配制氢氧化钠溶液,在用托盘天平称取氢氧化钠固体时,天平读数为________

A4.0 g     B4.00 g     C.>4.0 g

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,有明显不同的是__________

A.称量或量取   B.溶解或稀释  C.移液、洗涤  D.定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:2ClO + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO32Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO22+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有______(填序号)

A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度

C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐______(加快不变减慢”),你认为影响因素为_______

时间/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 ab 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:

实验操作

实验现象

实验结论

NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂

a点附近溶液出现红色

a点电极反应为_____

然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液

b点周围出现蓝色沉淀

b点电极反应为

Fe -2e-=Fe2+

(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图,从图中可分析,t1~t2之间主要发生_______腐蚀(填吸氧或析氢),原因_______

(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中,一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜,试写出该阳极电极反应式______

II.已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化

③用浓度为span>0.1000mol/LKMnO4 标准溶液进行滴定,三次结果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待测溶液体积(mL)

25.00

25.00

25.00

标准溶液体积(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:

(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在______(酸式碱式”)滴定管中。

(2)到达滴定终点的标志是________

(3)根据上述数据计算X=_______

(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X________

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