Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是                                              （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO₃）

<c（CH₃COONa）

B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质

的量浓度最大可达到mol·L^-1

C．25°时，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol·L^-1NaOH溶

液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】选项D，HA^-是弱电解质离子，且HA^-的电离大于水解，故应该是c（A^2-）>c（H₂A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag⁺）·c（C1^—）=K_sp=1.8×10 ^-10，将c（Cl^-）=0.3 mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na₂CO₃水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。