【题目】酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
下列说法正确的是
A. B能和Br2的CCl4溶液发生加成反应,最多得到2种不同的有机产物
B. A发生加成反应生成B
C. 1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
D. H含有2种官能团
【答案】B
【解析】
根据A、C的结构简式,可知B为CH≡CCH=CH2,由D、F的结构简式可知,E的结构简式为CH3C≡CCOOH。
A. B为CH≡CCH=CH2,能和Br2的CCl4溶液发生加成反应,产物有CH≡CCHBr-CH2Br,CHBr=CBrCH=CH2,CHBr2-CBr2CH=CH2,CHBr=CBrCHBr-CH2Br,CHBr2-CBr2CHBr-CH2Br,共有5种不同的有机产物,A错误;
B.2mol乙炔自身发生加成反应生成CH≡CCH=CH2,B正确;
C. 1 mol G中含有16molH原子,完全燃烧生成8mol H2O,C错误;
D. H中含有碳碳双键、羰基、酯基,3种官能团,D错误;
答案为B。
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【题目】下述实验操作中,正确的是( )
A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 | B.用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘 | C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中 | D.分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是()
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.
(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→________________→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的__口进入(填“x”或“y”).
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________.
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________.
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________(填名称).
(5)装置D的作用是____________________________.
(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为________________________________
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置
某化学兴趣小组利用以上装置,按以下实验方案,采取步骤(1)(2)(3)(4)等四步操作从海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶)
(1)装置A中仪器①的作用是________,使用装置A在流程中所对应的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)。
(2)使用装置B在流程中所对应的是________在该操作中,振荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大,还应进行的操作是________(填写具体的操作方法)。
(3)使用装置C在流程中所对应的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是________。
(4)使用装置D在流程中所对应的是________。
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【题目】回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知:2NO(g ) + O2(g)2NO2(g),正反应的活化能为c kJmolˉ1。该反应历程为:
第一步:2NO(g ) N2O2(g) △H1 =-a kJmolˉ1 (快反应)
第二步:N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =-b kJmolˉ1 (慢反应)
①下列对上述反应过程表述正确的是__________(填标号)。
A.NO比N2O2稳定
B.该化学反应的速率主要由第二步决定
C.N2O2为该反应的中间产物
D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中,向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示:
①与实验a相比,实验b改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下,NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时,得到 NO 脱除率曲线如图所示:
①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3s)。
(4)双碱法除去SO2是指:用 NaOH 吸收SO2,并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 时,将一定量的SO2通入到NaOH溶液中,两者完全反应,得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)。
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【题目】铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子外围电子轨道表示式为____________________,铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用_________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”或“<” ) ,原因是_____________。
(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃,沸点249 ℃,易升华,难溶于水,易溶于有机溶剂,它属于_____________晶体。
(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a),可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示,其m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,环戊二烯负离子(C5H5―)结构如图(b),其中的大π键可以表示为_________________。
(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成,其晶胞结构如图(c)。该物质中,不存在________(填标号)。A.离子键 B. σ键 C. π键 D. 氢键 E. 金属键
(6)该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______(选填Po、Na、Mg、Cu)相同,单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。
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【题目】X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -(E2-E1)kJ
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533,若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
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【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为__________。
(2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为____,操作Z的名称为________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________。
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