Question

【题目】I已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1

③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________

(2)H2的燃烧热△H=___________________

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________________

(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为．________________

II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

(2)P(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________。相同的状况下，能量较低的是_________________；白磷的稳定性比红磷_________________（填“高”或“低”）

Answer 1

【答案】①②④ -285.8kJmol-1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1 P4（s，白磷）=4P(s,红磷)△H＝－29．2kJ/mol 红磷 低

【解析】

I (1)根据热化学方程式中△H的符号判断；

(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

(3)根据物质的量之比等于热量比求算；

(4)结合盖斯定律计算得到,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

II根据盖斯定律进行求算；物质的能量越低越稳定。

I (1)由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H①②④均为负值，即都是放热反应；③的为正值，即为吸热反应；

故答案为:①②④；

(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热△H= -285.8kJmol-1;

(3) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1，燃烧10g H2的物质的量为5mol ，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285.85= 1429.0kJ ；

(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

依据盖斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 283.0kJ/mol；

II红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：(1)P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=2983.2kJ/mol；

(2)4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-738.5×4kJ/mol=-2954kJ/mol；

根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ/mol=+29.2kJ/mol；

故答案为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2kJ/mol;

相同的状况下，能量较低的是红磷；能量越低越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。