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    在量热计中(如图)将100mL 0.50mol/L的溶液与100mL 0.55mol/L溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容J/(g·K)．

    (1)试求的中和热．

    (2)的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________．

    (3)实验中过量的目的是________________．

    (4)你认为的中和热与的中和热数值相比，________较大，其原因是________________________．

    答案：
    解析：

    答案：(1)

    (2)①量热计的保温瓶绝对效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．

    (3)保证完全中和，从而提高实验准确度．

    (4),是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热．

    解析：(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值．

    (2)本实验方法测得的的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面；①量热计的保温瓶绝对效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．

    (3)因溶液易吸收而使浓度下降，过量的碱能保证完全中和，从而提高实验准确度．

    (4)；是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热．


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    （1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
    在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

    (2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

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    (1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
    (2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
    a．实验装置保温、隔热效果差 
    b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   

    在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

    (2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

    （3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

     

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    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         

    在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

    (2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

    （3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

     

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    (1)试求CH3COOH的中和热ΔH。_____________________
    (2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol-1，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是____________________________________。
    (3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。
    (4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是_______________。

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