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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

    A.NA个H＋的质量为1 g

    B.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

    C.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

    D.56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A. H＋的摩尔质量为1g/mol，NA个H＋的物质的量为1mol，则质量为1 g，与题意不符，A错误；

    B. NO2和N2O4的最简式相同，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目=×2×NA=2NA，与题意不符，B错误；

    C. 在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L N2的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA，与题意不符，C错误；

    D. 铁与足量的盐酸反应，Fe的化合价由0价变为+2价，则56g铁参与反应，转移的电子为2NA，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

    C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O

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    【题目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文缩写为PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇缩醛的原料。工业上可用以下合成路线制取：

    已知：A的蒸气密度相对氢气的密度是14。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__________，D的分子式为__________，B中官能团的名称为__________，反应⑤的反应类型为__________。

    （2）完全燃烧等物质的量的A、B、C，耗氧量从大到小的顺序为__________（用字母表示）。

    （3）反应④的化学方程式为________________________________________。

    （4）D有多种同分异构体，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的D的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4的同分异构体的结构简式为__________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：____________________。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NO NO2 N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 __________mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则方程式中CO2和N2的化学计量数之比为______。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：________。

    (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：

    下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

    C. 检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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    【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）

    A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

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    【题目】（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是________g。

    （2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子,NA为阿伏加德罗常数，1mol14CH4分子中所含中子数为_________,7g14C原子形成的石墨中所含质子数为___________,17g 14CH3+所含电子数为____________

    （3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是_____________ 、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    B

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】如果把的相对原子质量定义为24，以所含的C原子数为阿伏加德罗常数，则在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）

    A.浓硫酸（）的物质的量浓度

    B.常温下氯化钠的溶解度

    C.标准状况下气体摩尔体积.

    D.1克拉钻石所含的C原子的物质的量

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