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    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    实验编号

    温度（K）

    pH

    ①

    298

    1

    ②

    310

    1

    ③

    298

    7

    ④

    298

    2

    A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1

    B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

    【答案】D

    【解析】

    A．由M的浓度变化与时间的关系图分析可知，实验①在15min内的降解速率为，A选项正确；

    B．其他条件相同时，实验①②中②温度高，M的降解速率快，则说明升高温度，M降解速率增大，B选项正确；

    C．其他条件相同，实验①③中③的pH高，M的降解速率很慢，则说明pH越高，越不利于M的降解，C选项正确；

    D．其他条件相同，实验①④中，④的起始浓度小于①，经计算实验④在15min内M的降解速率为，④比①的降解速率小，说明M的浓度越小，降解的速率越小，D选项错误；

    答案选D。

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    A.B.C.D.

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    ⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

    ⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

    ⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

    ⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

    ⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

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    【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

    （1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

    A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

    （2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

    ①电源的正极为______(“A”或“B")。

    ②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

    （3）CO 和H2可用于合成甲醇。

    ①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

    ②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

    时间(min)

    0

    1

    5

    10

    30

    50

    压强(atm)

    10

    9.3

    8.0

    7.2

    4

    4

    5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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    【题目】一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知

    A. 反应的化学方程式为4Y=X

    B. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1

    C. 反应进行到t2时，达到平衡状态

    D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

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    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RCOOH+R′OHRCOOR′+H2O

    (1)A的化学名称______________，X中含有的官能团名称_______；

    (2)X的分子式_______________，F的结构简式_______________；

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    (4)除D外，D的同分异构体芳香族化合物有(不考虑立体异构)______种，其中核磁共振有三组峰，且峰面积之比为3:2:2的结构式为______________。

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    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

    D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是（ ）

    A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

    C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

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    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

    回答下列问题：

    （1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________。

    （3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为_____________，其判断理由是____________。

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