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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
     第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
     第8min
    		0.8
    		1.6
    		0.5
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

    （8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分）减小（1分）
    （2）c（1分） （3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875 （1分）
    ③a、b （2分） ④增加反应物的浓度（1分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
    （1）该反应的平衡常数表达式为
    c4(NO)c6(H2O)
    c4(NH3)c5(O2)
    c4(NO)c6(H2O)
    c4(NH3)c5(O2)
    ，升高温度K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    AC
    AC
    （填序号）

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8 1.6 0
    第2min 0.6 a 0.2
    第4min 0.3 0.975 0.5
    第6min 0.3 0.975 0.5
    第8min 0.7 1.475 0.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
    mol/（L．min）
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
    AB
    AB
    （填序号）
    A、使用催化剂     B、升高温度
    C、减小压强       D、增加O2 的浓度
    ③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向
    左
    左
    移动（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
    c
    c
     （填字母序号）．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L）
    起始 0.8 1.6 0
    第2min 0.6 a 0.2
      第4min 0.3 0.975 0.5
    第6min 0.3 0.975 0.5
     第8min 0.8 1.6 0.5
    ①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     mol/L?min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    c
    c
     （填字母序号）．
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度．
    增大反应物的浓度．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    C
    C
     （填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
        时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
        起始     0.8     1.6     O
        第2min     0.6     a     O.2
        第4min     O.3     0.975     O.5
        第6min     0.3     0.975     0.5
        第8min     0.8     1.6     O.5
    ①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     （mol/L?min）；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    a、b
    a、b
     （填序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加02的浓度
    ④该反应通常在800℃时进行，主要原因是
    该温度下催化剂的活性最大
    该温度下催化剂的活性最大
    ．
    ⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
    （1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
     
    mol．
    （2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
     
    （选填序号）
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    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
    浓度
    时间    		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
    起始 4.0 5.4 0 0
    第2min 3.2 1 0.8 1.2
    第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
    第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=
     
    ．
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
    ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
     
    方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
    （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
     
    次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
    （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
     
    ．

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