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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
    c
    c
     （填字母序号）．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L）
    起始 0.8 1.6 0
    第2min 0.6 a 0.2
      第4min 0.3 0.975 0.5
    第6min 0.3 0.975 0.5
     第8min 0.8 1.6 0.5
    ①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     mol/L?min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    c
    c
     （填字母序号）．
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度．
    增大反应物的浓度．
    ．
    分析：（1）根据化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据化学平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，平衡正向移动，
    化学平衡常数增大；
    （2）根据温度、压强、催化剂对化学反应速率以及平衡的影响；
    （3）①根据增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率；
    ②先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O2的速率；
    ③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响；
    ④根据催化剂的活性温度；
    ⑤根据改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大．
    解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    ，该反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，
    故答案为：
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    ；减小；
    （2）a、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，故a正确；
    b、压强增大化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向平衡逆向移动，NO的物质的减少，故b正确；
    c、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，所以C错误，
    d、使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故d正确；
    故选：c．
    （3）①因增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率，所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率，
    故答案为：增大氨气的转化率；
    ②第2min到第4min时NO的平均反应速率
    0.3mol/L
    2min
    =0.15mol/L?min，V（O2）=
    5
    4
    V（NO）=0.1875mol/L?min，故答案为：0.1875；
    ③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加02的浓度是不可，增大压强会使的各物质浓度增大，也不可，
    故选：a、b；
    ④在该温度下催化剂的活性最大，故答案为：该温度下催化剂的活性最大；
    ⑤因改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大，所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到，
    故答案为：增大反应物的浓度．
    点评：本题主要考查了的知识点较多，涉及到化学反应速率的计算，外界条件对平衡的影响，平衡常数，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
    （1）该反应的平衡常数表达式为
    c4(NO)c6(H2O)
    c4(NH3)c5(O2)
    c4(NO)c6(H2O)
    c4(NH3)c5(O2)
    ，升高温度K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    AC
    AC
    （填序号）

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8 1.6 0
    第2min 0.6 a 0.2
    第4min 0.3 0.975 0.5
    第6min 0.3 0.975 0.5
    第8min 0.7 1.475 0.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
    mol/（L．min）
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
    AB
    AB
    （填序号）
    A、使用催化剂     B、升高温度
    C、减小压强       D、增加O2 的浓度
    ③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向
    左
    左
    移动（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    C
    C
     （填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
        时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
        起始     0.8     1.6     O
        第2min     0.6     a     O.2
        第4min     O.3     0.975     O.5
        第6min     0.3     0.975     0.5
        第8min     0.8     1.6     O.5
    ①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     （mol/L?min）；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    a、b
    a、b
     （填序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加02的浓度
    ④该反应通常在800℃时进行，主要原因是
    该温度下催化剂的活性最大
    该温度下催化剂的活性最大
    ．
    ⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
    （1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
     
    mol．
    （2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
     
    （选填序号）
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    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
    浓度
    时间    		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
    起始 4.0 5.4 0 0
    第2min 3.2 1 0.8 1.2
    第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
    第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=
     
    ．
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
    ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
     
    方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
    （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
     
    次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
    （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市卢湾区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
     第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
     第8min
    		0.8
    		1.6
    		0.5
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

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