【题目】已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=2的溶液中存在
=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
【答案】D
【解析】
A．在pH=1.3的溶液中，c(H2R)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，则c(Na+)＜2c(R2-)+c(HR-)=c(H2R)+2c(R2-)，故A正确；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成NaHR；由图可知，溶液中HR-、R2-浓度相同时，pH=4.3，溶液显酸性，说明HR-的电离作用较强，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；
C．当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则Ka1= 
=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，则Ka2=
=10-4.3，在pH=2的溶液中存在
=
=10-3，故C正确；
D．由C中分析知H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka1，即酸性：HR-＞H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=H2O+CO2↑+R2-，故D错误；
故答案为D。
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【题目】铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）FeTiO3中Fe的化合价为_______。
（2）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______ (任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是将_______。
（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是_______，该反应的离子方程式是Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
（4）TiO2＋转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是_______，该反应的离子方程式为TiO2＋＋2H2O
TiO(OH)2↓＋2H＋。
（5）常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32-)＝3.0×10－6 mol·L－1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______？
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【题目】国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__。
②制备H2O2的总反应方程式是__。
（2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有__。
废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。
①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。
②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。
③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：___，
纯铜棒：__。
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【题目】Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是_______。
(2)H中含有的官能团名称是__________；F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是______________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是________。
(5)下列说法正确的是_______。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F用溴水可以鉴别
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
d．H能发生加成、取代反应
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【题目】25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B. YOH是强碱
C. X++H2O
XOH+H+的平衡常数K=10-4
D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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【题目】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为_____；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。
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【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、
B.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、
D.由水电离产生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：
、、
、Cl－
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【题目】新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
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【题目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：
（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。
（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：
①ACl2中A的杂化方式为_____________。
②1mol A2Cl4中含配位键的数目为_____________。
（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
X的晶体结构（左）和晶胞（右）
①X中含有的化学键为____________________。
②X晶体的层间距离为___________________。
（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。
（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY……方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）
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