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    下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（　　）
    A、改变外界条件不能改变化学平衡状态
    B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
    C、当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答： 解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A不选；
    B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变，即某物质的变化量不再改变时，即达到了化学平衡状态，故选B；
    C、反应是两边气体计量数相等的，气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故C不选；
    D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不变，而不是相等，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（　　）
    A、0.05 mol/L
    B、0.20 mol/L
    C、0.30 mol/L
    D、0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、13与10
    C、12与8D、8与16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：3：3
    B、3：1：2
    C、3：2：3
    D、1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氢氧燃料电池构造示意图，电解质用的是30%的KOH溶液．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A、a极是负极
    B、电子由b通过灯泡流向a
    C、氢氧燃料电池是环保电池
    D、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时Q的转化率最高的是（　　）
    A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
    B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
    C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
    D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl
     
    P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
     
    ．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为
     
    ．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=
     
    ．（不考虑溶液体积的变化）
    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：
     
    、
     
    、能连续工作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增．已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题．
    （1）画出C元素的原子结构示意图
     
    ．
    （2）在1mol DC2中，有
     
     mol D-C键．
    （3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有
     
    个．
    （4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物．则X、B、C的第一电离能顺序是
     
    （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的
     
    ．
    （5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为-2价．如图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
     

    A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E+和4个C2-
    B．晶体中每个E+周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E+
    C．晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
    D．晶体中，0价C与-2价C的数目比为3：1
    E．C2-与N2互为等电子体．

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