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【题目】已知反应:

H2(g)O2(g)H2O(g) H1

N2(g)O2(g)NO2(g) H2

N2(g)H2(g)NH3(g) H3

则反应4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的△H为(

A.H1+△H2+△H3B.2H12H22H3

C.6H14H24H3D.6H14H24H3

【答案】D

【解析】

根据盖斯定律进行计算。

H2(g)O2(g)H2O(g) H1

N2(g)O2(g)NO2(g) H2

N2(g)H2(g)NH3(g) H3

根据盖斯定律可知,+4×-4×③可得反应4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g) H=6H14H24H3;答案选D

练习册系列答案
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si2Mg+SiO2获取镁,每生成1mol Mg时,下列说法不正确的是

A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA

C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L

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A.B.C.D.

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【题目】Ⅰ.工业合成氨反应在生产中具有重要意义,完成下列问题:

(1)写出合成氨反应的热化学方程式:____

(2)在甲乙两个体积均为 2L 固定容积的密闭容器中,分别充入甲:1molN23molH2 和乙:2molN26molH2(其它条件相同),经过足够长的时间后,在乙容器中放出热量_____________ (大于小于等于”)在甲容器中放出热量的 2 倍。

(3)下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()N2 体积分数 φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_____________

A.

B.

C.

D.

Ⅱ.常温下,有浓度均为 0.1 mol·L1 的下列 4 种溶液:①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是______________(填序号),其中由水电离出的H浓度最小的是____________ (填序号)

(2)③溶液中离子浓度由大到小的顺序____________

(3)该温度下向②中加入少量 CH3COONa,此时的值____________(增大减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示,下列说法不正确的是(

A.图中虚线表示加入了催化剂

B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

C.加入催化剂,速率加快是因为改变了反应的焓变

D.该反应的焓变△H=-91kJ·mol1

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【题目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一种弱酸,常温下Ka1105.6。常温下,硝酰胺分解反应,H2NNO2(aq)N2O(g)H2O(l)的第-步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k为速率常数,υk1c(O2NNH2)υ=k1c(O2NNH)·c(H),则等于(

A.5.6B.8.4C.5.6D.8.4

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【题目】能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:

1)下列不属于新能源的是___(填字母)

a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能

2)甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)

①已知下列化学键的键能数据:

则反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的△H___kJ·mol1

②燃烧agCH4生成二氧化碳气体和液态水,放出热量44.5kJ。经测定,生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀,则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1___kJ·mol1a___

3)金刚石和石墨为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨的稳定性较大的是___(填“金刚石”或“石墨”);石墨的燃烧热为___kJ·mol1

12g石墨在-定量空气中燃烧,生成36g气体,该过程放出的热量为___kJ

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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

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C. ab两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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C. B点两种沉淀共存此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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