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    【题目】已知反应：

    H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

    N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

    N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

    则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（ ）

    A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

    C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

    【答案】D

    【解析】

    根据盖斯定律进行计算。

    ①H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

    ②N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

    ③N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

    根据盖斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案选D。

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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是

    A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA

    C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L

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    【题目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为

    A.B.C.D.

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    【题目】Ⅰ．工业合成氨反应在生产中具有重要意义，完成下列问题：

    (1)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

    (2)在甲乙两个体积均为 2L 固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它条件相同)，经过足够长的时间后，在乙容器中放出热量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出热量的 2 倍。

    (3)下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2 体积分数 φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_____________ 。

    A.

    B.

    C.

    D.

    Ⅱ．常温下，有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列 4 种溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

    (1)以上 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是____________ (填序号)。

    (2)③溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

    (3)该温度下向②中加入少量 CH3COONa，此时的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中虚线表示加入了催化剂

    B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

    C.加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变

    D.该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）

    A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：

    （1）下列不属于新能源的是___(填字母)。

    a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能

    （2）甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

    ①已知下列化学键的键能数据：

    则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

    ②燃烧agCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

    （3）金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是___(填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为___kJ·mol－1。

    ②12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为___kJ。

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    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）

    A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

    B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

    C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

    D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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