【题目】科学家合成一种新化合物（如图所示）。
其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。
（2）Z的核外电子排布式为__。
（3）基态X原子价电子轨道表示式为__。
（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。
（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。
【答案】Na＞Si＞P＞Cl 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 
11 3s 小于 同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强
【解析】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价键，则应为第IVA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C或Si，若X为C，则Z为B，不符合图示成键规律，所以X为Si，Z为Cl，四种元素位于第三周期；Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则Y核外电子排布为1s22s22p63s23p3，即为P元素；根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。
通过分析知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。
(1)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：Na＞Si＞P＞Cl；
(2)Cl的核外电子数=核电荷数=17，Cl的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；
(3)Si处于周期表中第3周期第ⅣA族，基态Si的价电子排布式为3s23p2，则基态硅原子价电子的轨道表示式是：
；
(4)Na的核外电子总数=原子序数=11，每个电子的运动状态都不同，则Na原子有11种不同的运动状态；Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s；
(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于P。
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【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________ （用元素符号表示）；A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为：_______（用化学式表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是________，估计D元素的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
（3）C元素的电子排布图为______。E的外围电子排布为_______ ，E原子的结构示意图为_______。
（4）F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为________。
（5）G元素可能的性质________。
A 其单质可作为半导体材料 B 其电负性大于磷
C 其原子半径大于锗 D 其第一电离能小于硒
（6）电离能比较：I1（Mg）________I1（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。
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【题目】有机物F（
）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。
（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为______________。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基
（6）仿照E的合成路线，设计一种由
合成
的合成路线_________________。
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【题目】m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（ ）
A.m、n、p元素第一电离能依次增大
B.基态n元素原子的轨道表示式为：
C.w元素原子的价电子排布式为4s1
D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同
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【题目】侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧
B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解
C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用
D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度
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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放热反应
B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放热反应
D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸热反应
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【题目】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a对应溶液的pH小于b
B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b对应的溶液中
减小
D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
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【题目】将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性
D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
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