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    【题目】从海带中提取碘的工业生产过程如下：

    下列说法不正确的是 （ ）

    A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀

    B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2

    C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

    D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘

    【答案】C

    【解析】

    A.海带浸泡后，加入氢氧化钠碱化后可过滤分离出有机物沉淀，便于分离，故正确；

    B.氧化剂X可以用过氧化氢或适量的氯气，都可以氧化碘离子，故正确；

    C.淀粉遇碘单质变蓝，但是碘离子不能使淀粉溶液变蓝，故错误；

    D.因碘易溶于有机溶剂，氧化后的滤液在实验室可以采用四氯化碳萃取分液蒸馏的方法得到碘，整理后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中，故正确。

    故选C 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：

    Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)= 8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1。则CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图所示。

    其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为______。

    (3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示，当x＝_____时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是____ ℃。

    Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图所示。

    ①图中压强p1、p2、p3的大小关系是_______。

    ②C点平衡常数K＝___，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

    A.平衡向正反应方向移动了

    B.物质B的质量分数减小了

    C.物质A的转化率减小了

    D.a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl→+KCl

    实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知:苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    （1）操作1为_________________，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有___________（填序号）

    A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯

    （2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为__________、抽滤。将物质放在布氏漏斗中打开抽气泵一段时间后布氏漏斗中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率其工作原理是_______

    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。

    ①欲从混合物中提纯苯甲酸应进行的操作是_______________________

    ②在①提纯过程中应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全:_______

    ③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是______,如果固体纯净对应的现象是___________________________

    （4）纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为_________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

    （1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？ ____________

    （2）原固体混合物中碳酸钠的物质的量是多少？_____________

    （3）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1盐酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图是某同学用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的过程，其中错误的步骤有___。（填实验操作序号）

    （2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__g。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是___。

    （3）配制0.5mol·L-1盐酸溶液450mL 溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___。

    （4）由计算知，该实验中配制0.5mol·L-1盐酸时需用量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸___mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是______________（写名称）。

    （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______________、________________。

    （3）滤液D中的溶质有______________（填化学式）。

    （4）指出流程乙的一个缺点是____________。

    （5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

    B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

    C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

    D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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