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    【题目】关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是　 　

    A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

    D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

    【答案】D

    【解析】

    A.在常温下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；

    B. Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；

    C. Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaHCO3和NaCl，无明显现象，而NaHCO3和盐酸混合，立即反应产生CO2气体，反应现象明显，所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C错误；

    D. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应，产生难溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

    完成下列填空：

    （1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。

    （2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：___。

    ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

    若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移___个。

    （3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___。

    （4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在___极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是___。

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    【题目】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（ ）

    A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成

    B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

    C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低

    D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中，铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：

    (1)试剂X应选择______（填标号）。

    A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液

    (2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_________；

    (3)滤渣A和B的主要成份分别为_____、______；

    (4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______；(填标号)

    (5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

    (6)④中发生反应的化学方程式为______________。

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    【题目】制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4 反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。

    (1)用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。写出装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向填写编号）：______。

    (2)实验的装置①中 A 瓶的现象是______；结论为__________。 B 瓶中的现象是__________； B 瓶溶液作用为__________。若 C 瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为__________。

    (3)装置③中加的固体药品是______以验证混合气体中有______。装置②中盛的溶液是_____以验证混合气体中有______。

    (4)简述装置①在整套装置中位置的理由__________。

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    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    【题目】下列两种气体的分子数一定不相等的是

    A.质量相等密度不等的N２和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4

    C.等温、等压，等体积的O２和N２D.常温常压下，等质量的NO和CO

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    (1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________。

    (2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)与H2SO4反应的化学方程式为_____________。

    (3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因______。

    (4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫，发生反应的离子方程式是_____。

    (5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。(已知摩尔质量为98g·mol-1)

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