【题目】某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比D=85(分配比D=
)，向两个装有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振荡后静置。下列说法正确是
A.锥形瓶中水层为无色，M层为紫色，
B.20mL中M层的I2浓度约为0.099mol/L
C.I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键
D.40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度．
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】下列叙述正确的是
A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应
B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
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【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。
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【题目】实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：
下列说法不正确的是
A.依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度
B.分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液
C.装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末
D.实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠
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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。
(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。
(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
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【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图：
已知：
i．PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水
ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为___________________；
(2)沉降操作时加入冰水的作用是____________________________；
(3)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是___________(填字母)
A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
C．当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随HCl浓度增大，PbCl2 溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.100mol/L时，c(SO42-)=_________________________；
(5)滤液a经过处理后可以返回到__________________工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂—三盐基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，写出该反应的反应方程式________________________。
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【题目】已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是
A.M为阴极
B.离子交换膜均为阴离子交换膜
C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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【题目】N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：
(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。
(2)已知几种物质的相对能量如下：
物质 | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相对能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。
②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变
③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。
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