Question

镁铝合金5.1 g溶于过量的盐酸，完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？

Answer 1

答案：13.6g
解析：

　　解法一：根据合金的总质量和放出气体的体积，可以算出镁铝合金中镁、铝的量，进而计算出产生沉淀氢氧化镁和氢氧化铝的总质量．

　　

　　

　　由此解得：x＝0.1 mol，y＝0.1 mol

　　根据元素守恒，列出关系式：

　　

　　解得，两种沉淀的总质量共13.6 g．

　　解法二：根据合金和盐酸反应放出氢气的总体积，可以算出镁、铝失去的电子总数，进而得出Mg²⁺、Al³⁺形成氢氧化物沉淀时增加的OH^－的量，再算得沉淀总质量．

　　H₂－2e^－－2OH^－(Mg²⁺、Al³⁺形成氢氧化物沉淀时增加的质量)

　　1 mol　　　　　　2×17 g

　　5.6 L×22.4 L·mol^－1　　z

　　解得z＝8.5 g

　　两种沉淀的总质量共8.5 g＋5.1 g＝13.6 g．