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【题目】牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像,并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作,通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团,最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是( )

A.甲分子含有6个手性碳原子

B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互为同素异形体

D.甲生成丁的反应属于分解反应

【答案】A

【解析】

A.手性碳原子一定是饱和的碳原子,且碳原子所连接的四个基团不相同,根据甲分子的结构可知,甲分子中的碳原子均为不饱和碳,故甲分子中不含有手性碳原子,A选项错误;

B.反应中间体乙、丙均是只由CO两种元素组成,属于碳的氧化物,B选项正确;

C.由丁分子的结构可知,丁是C元素形成的单质,与石墨互为同素异形体,C选项正确;

D.根据题干信息分析可知,甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气,属于分解反应,D选项正确;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 在元素周期表中,p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1~6

B. C2H4和HCN分子中,都含σ键和π键,但C原子的杂化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化

D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚,用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的数目为NA

B. 一定质量的某单质,若含质子数为n NA,则中子数一定小于nNA

C. 标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示:

容器

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

lmolN23molH2

2molNH3

2molNH3

平衡时容器体积

V

V

V

反应的平衡常数K

K

K

K

平衡时NH3的浓度/mol/L

c

c

c

平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min)

v

v

v

下列说法正确的是

A. V>V B. K>K C. c>c D. V=V

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I2KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)H>0

B.若温度为T1T2,反应的平衡常数分别为K1K2,则K1>K2

C.若反应进行到状态d时,一定有>

D.状态a与状态b相比,状态ac(I2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(  )

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

B.反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数为1600

C.反应达平衡时,X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁的用途广泛,可以制备下图所示物质,下列说法错误的是( )

A.属于碱式盐,可用作净水剂

B.与足量反应的离子方程式为:

C.可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有

D.冷却结晶后的操作是过滤,煅烧操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是金刚石的晶胞结构,除顶点和面心上有碳原子外,4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题:

(1)若图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为,则其中碳碳键的键长________pm(用含的代数式表示)

(2)面心立方晶胞与金刚石结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。

S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________,二氯化硫()分子中S原子的杂化类型是________

②写出基态的电子排布式________;把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______

③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成,该离子中含有________键。

④若该晶胞的晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为________(列出计算式)

(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石,但实际较为复杂,可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个与周围________通过氢键相结合。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______________________________

(2)与CO互为等电子体的离子为_____(填化学式)。

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有__________

(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_____________;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 __________

(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为__________

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