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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L甲酸中含有的氧原子数为2.0NA

    B.1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

    C.室温下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为2NA

    D.常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    A.标准状况下甲酸为非气体状态，不能计算甲酸的物质的量，A错误；

    B.乙醇分子式为C2H6O，在O2中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素由-2价变为+4价，1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA，B错误；

    C.乙炔和苯乙烯的分子最简式相同，选择一种计算即可，26.0g乙炔的物质的量为1mol, 含有的碳、氢原子数目的和为4NA，则26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为4NA，C错误；

    D. a g某烷烃(CnH2n＋2)的物质的量为，其中含有（n-1）个碳碳单键、（2n+2）个碳氢键，则共用电子对数目为，D正确；

    答案选D。

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    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    （2）固体A与足量双氧水反应的化学方程式是______。

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    【题目】在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）

    A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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    ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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    （1）请写出元素符号：Y__Z____W____。

    （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。

    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。

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    A.制取氨气

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    C.分离NaHCO3

    D.干燥NaHCO3

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    【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）

    A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

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    C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

    D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

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