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    【题目】某实验小组模拟工业侯氏制碱法原理制备少量NaHCO3固体，将实验流程分为四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是（ ）

    A.制取氨气

    B.制取NaHCO3

    C.分离NaHCO3

    D.干燥NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A. 实验室用氯化铵与碱石灰共热制取氨气。加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷又生成氯化铵，不能实现目的，与题意不符，A错误；

    B. 集气瓶通入二氧化碳时，导气管应长进短出，制取NaHCO3，不能实现目的，与题意不符，B错误；

    C. 分离NaHCO3固体和溶液时用过滤的方法，可以实现目的，符合题意，C正确；

    D. 干燥NaHCO3时不能直接加热，加热时导致NaHCO3分解，不能实现目的，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

    A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

    B.乙中惰性电极作阴极

    C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

    D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L甲酸中含有的氧原子数为2.0NA

    B.1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

    C.室温下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为2NA

    D.常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

    已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

    回答下列问题：

    （1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。

    （2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。

    （3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    （1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______

    （2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化剂_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    请回答：

    (1)化合物A所含的官能团名称是_____________。

    (2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。

    (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。

    (4)下列说法正确的是_____________。

    A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

    B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

    C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

    D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扭曲烷( Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.分子式为C10H18

    B.与邻二乙苯互为同分异构体

    C.分子结构中含有4个六元环

    D.二氯代物多于3种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：

    (1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

    A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

    (2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

    (3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。

    A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

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    【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    （1）写出A、E的化学式：A__，E__；

    （2）写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：___；

    B→D：___；

    E→A：___。

    （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

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