Question

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性电极作阴极

C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据电池总反应，甲中负极是镁失电子发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-= Mg2+，故A正确；

B. 甲中镁为负极，所以乙中惰性电极作阴极，故B正确；

C. 乙中惰性电极作阴极，电解池中阴离子移向阳极，乙中Cr2O72-向铁电极移动，故C错误；

D. 当消耗3.6g镁时，电路中转移电子0.3mol，阳极发生反应Fe-2e-= Fe2+，根据电子守恒，理论上也消耗铁的质量是8.4g，故D正确；

选C。