【题目】下列关于有机物的说法错误的是( )
A.植物油分子结构中含有碳碳双键
B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA
C.同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种
【答案】D
【解析】
A.植物油在室温下呈液态,分子结构中含有碳碳双键,属于不饱和高级脂肪酸的甘油酯,A正确;
B.乙烯、丙烯属于烯烃,最简式是CH2,最简式的式量是14,14 g乙烯、丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol,含有3 mol原子,因此其中含有的原子数为3NA,B正确;
C.乙炔和苯最简式都是CH,同温同压下,等质量的乙炔和苯中含有的C、H质量相同,则它们完全燃烧耗氧量也相同,C正确;
D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物是饱和一元羧酸,可看作是丁烷C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质,C4H10有CH3CH2CH2CH3、两种结构,每种结构中有2种H原子,因此这4种H原子被-COOH取代,就得到4种不同结构的取代产物,故分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有4种,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】(1)“民以食为天,食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号)。
A.蛋内质是重要的营养物质,也是提供人体所需能最的主要物质
B.蛋白质在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
(2)奶粉中蛋内质含量的国家标准是:每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质1225 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨, 由氨的量计算出氮的量,再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算)。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应,通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”)合格奶粉。
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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】关于反应进行方向的判断,以下说法错误的是( )
A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程
B.△H<0的化学反应均是自发反应,△S<0的化学反应均不能自发进行
C.能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0
D.反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行,说明该反应△H>0
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 硅晶体中,有NA个Si就有2 NA个Si—Si键
B. 常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2 NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L
D. 标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为2 NA
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【题目】酸奶中含有乳酸,乳酸在常温常压下是一种黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应,在标准状况下收集到2.24L气体;另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应,生成的CO2气体在标准状况下的体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基,请回答:
(1)乳酸的相对分子质量为___________________。
(2)乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________________。
(3)在浓硫酸存在下,两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物,则环状酯的结构简式为_________
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【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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【题目】回答下列问题:
(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13,该温度下水的Kw=__。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:__。
(3)已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液pH=12时,可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。
(4)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是__(用离子方程式表示)。
(5)常温下,取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5,写出MOH的电离方程式:__。
(6)0.1mol/L的NaHA溶液中,已知有关粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。
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【题目】M为一种医药的中间体,其合成路线为:
(1)A的名称____。
(2)C中含有的含氧官能团名称是____。
(3)F生成G的反应类型为____。
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____
①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种
(5)H与乙二醇可生成聚酯,请写出其反应方程式____
(6)写出化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式____
(7)参考题中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)为原料,合成,写出合成路线流程图(无机试剂任选)____。
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