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【题目】1民以食为天,食以安为先。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号)。

A.蛋内质是重要的营养物质,也是提供人体所需能最的主要物质

B.蛋白质在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

2)奶粉中蛋内质含量的国家标准是:每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质1225 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨, 由氨的量计算出氮的量,再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算)。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应,通过计算可判断出这种奶粉__________(属于不属于)合格奶粉。

【答案】C 不属于

【解析】

(1)蛋白质水解生成氨基酸,燃烧产生烧焦羽毛气味;

(2)根据2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4计算氮,再由氮求出蛋白质的含量。

(1)蛋白质是营养物质,提供人体所需的能量,它在人体内,可以在蛋白酶的作用下,水解成氨基酸,蛋白质还燃烧产生烧焦羽毛气味,故答案选CD

(2)设生成的质量为x,则

2 1

解得,设奶粉中蛋白质的质量分数为,则,所以,即100g奶粉中含蛋白质2.625g,该数值远远小于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12~25g),所以不属于合格奶粉。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近全球多个国家爆发大规模流感,中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用,其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2

B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应

C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键

D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素TQRW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是(

A.简单离子的半径大小:W>R>T

B.含有T元素的盐溶液一定显酸性

C.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】油脂是油与脂肪的总称,它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键()有关的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=130.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=30.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法:_____根据测量结果,甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(大于”“小于等于”)

(2)乙同学分别取了pH=3CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(大于”“小于等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后,再次测量,稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(大于”“小于等于”)

(3)丙同学查阅资料发现,人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2H2OH2CO3HCO3-,使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pHc(HCO3-)c(H2CO3)变化关系如下表:

c(HCO3-) c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人体血液中,HCO3-的水解程度____电离程度(“=”)

②人体血液酸中毒时,可注射________(填选项)缓解;

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等浓度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________

④已知25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×104 mol/L,当溶液中c(HCO3-)c( CO32-)=21时,溶液的pH=________

(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质,查阅资料发现25 ℃时,AgClKsp=1.8×10-10,该温度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后,若向该体系中再加入少量AgCl固体,则c(Cl-)_____(填增大减小不变)。

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【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1

B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应

C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同

D. 和C4H10的二氯代物的数目相同(不含立体异构)

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【题目】具有相同电子层数的三种元素,已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是,则下列判断正确的是(

A.原子半径:

B.元素的非金属性:

C.气体氢化物的稳定性:

D.阴离子的还原性:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W为短周期元素,其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是

A. X与W形成的化合物的电子式可表示为

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应,所得产物只含有共价键

C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法错误的是( )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA

C.同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3

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