[题目]下列有机物的命名正确的是( )A.CH3CH(C2H5)CH3 2-甲基丁烷B. 1-甲基-1丙醇C.CH2BrCH2Br 二溴乙烷D. 2.2-二甲基丁酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有机物的命名正确的是(　　)

A.CH3CH(C2H5)CH3　2-甲基丁烷

B.　1-甲基-1丙醇

C.CH2BrCH2Br　二溴乙烷

D.　2，2-二甲基丁酸

【答案】A

【解析】

A. 碳碳单键可以旋转，要选择含有C原子数最多的碳链为主链，该物质最长碳链含有4个C原子，名称是2-甲基丁烷，A正确；

B. 选择含-OH连接的C原子在内的最长碳链为主链，从离羟基较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定羟基在主链上的位置，该物质名称为2-丁醇，B错误；

C. 要注明2个Br原子在C原子上的位置，该物质名称为1，2-二溴乙烷，C错误；

D. 要从离羧基较近的一端为起点，给碳链上C原子编号，该物质名称为3，3-二甲基丁酸，D错误；

故合理选项是A。

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【题目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃时，向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的电离程度：M>Q

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/()	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.甲的金属性比乙强 B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为_______。

(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，反应①的离子方程式是______________________________________。在反应③中，若生成1 mo1 D，则转移电子数目为______________。

(3)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________________，其中A的化学式是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)

A.该有机物的化学式为C10H14

B.它的一氯代物有6种

C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能处于同一平面

C.等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀