【题目】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是
A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布图为________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。
③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。
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【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体
D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区
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【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。
(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。
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【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50％
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【题目】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）
(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；
(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。
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【题目】I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。
(1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。
(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。
(3)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NO2的含量为___________mg/L。
(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____
A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4标准溶液部分变质
II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。
(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。
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【题目】已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生，先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A.电解时，电极a应与外电源的正极相连
B.电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C.电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
D.电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
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【题目】下列各项反应对应的图象错误的是
A.图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B.图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C.图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D.图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
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