[题目](1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.①下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是．a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜②橡胶是制造轮胎的主要原料.天然橡胶是结构(填“线型或“体型 )'需经过硫化处理改变其结构.增强其机械强度.(2)百合是江苏某地区的特产.富含有蛋白质.淀粉.脂肪.维生素B1.维生素B2.维生素C.泛酸.胡萝卜素科� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜

②橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是____________结构（填“线型”或“体型”)'需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：

①属于人体所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和____________，淀粉在人体内完全水解的化学方程式____________。

③维生素C也称为____________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这一过程体现了维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”)。水果、蔬菜中富含维生素C,组成维生素C的元素是____________（填写元素符号）。

【答案】c 线型铁(Fe) 脂肪 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 抗坏血酸还原性 H、C、O

【解析】

(1)①塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成高分子材料；

(2)①人体所需的微量元素有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

②淀粉在人体内水解为葡萄糖；

③维生素C又称抗坏血酸，能将铁离子还原为亚铁离子，显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)。

(1)①a.宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料；c.保鲜膜是塑料，一般为聚乙烯，是合成高分子材料，故答案为：c；

②天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物，故答案为：线性；

(2)①人体所需的微量元素有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中属于微量元素的是铁，故答案为：铁；

②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案为：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

③维生素C又称抗坏血酸，由于化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，故其含有的元素为H、C、O，故答案为：抗坏血酸；还原性；H、C、O。

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【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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【题目】利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）

	实验器材	相应实验
①	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
②	烧杯、分液漏斗	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③	量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液
④	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
⑤	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网	分离甲醇和甘油的混合物
⑥	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	从食盐水中得到NaCl晶体

A.2项B.3项C.4项D.5项

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(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

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试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
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溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。

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