[题目]时.向中不断滴入.混合溶液pH变化如图所示.此过程溶液下列说法不正确的是已知:时一元酸电离平衡常数A.a点溶液的pH大于3B.b点溶液中离子:C.c点表示酸和溶液恰好完全反应D.d点溶液加水稀释后的值会增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

A.a点溶液的pH大于3

B.b点溶液中离子：

C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

D.d点溶液加水稀释后的值会增大

【答案】C

【解析】

该温度下，溶液中，溶液的，故A正确；

B. b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，则，说明HA电离程度大于NaA水解程度，根据电荷守恒得，所以存在，故B正确；

C. NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以该点不是酸碱恰好完全反应的点，故C错误；

D. d点溶液中溶质为NaA，加水稀释促进水解，导致溶液中减小，根据温度不变电离平衡常数不变，溶液中增大，故D正确；

答案选C。

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【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________。

(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

①Br2+→

②

③

(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA

C.20 gH218O含有的中子数为10NA

D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA

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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。