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    【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）

    +（2n-1）HI

    A. 合成PPV的反应为加聚反应

    B. 1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

    C. 与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面

    D. 和苯乙烯互为同系物

    【答案】C

    【解析】

    A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

    B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B错误；

    C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确；

    D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。

    （4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。

    （5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。

    （6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

    实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

    (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

    (3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明).

    （2）相同条件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

    （3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__，导致pH随温度 变化的原因是___________________;

    ②20℃时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（写出具体数值）

    （4）室温时，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

    B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

    C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

    D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图。

    已知：a.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

    b.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）吸收塔中的原料B可以选用__(填字母序号)。

    A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

    （2）某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

    ①A中使用70％的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是__。装置B的作用是__。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，__和Na2SO3+SNa2S2O3。

    （3）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：

    ①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_________________。

    ②反应Ⅰ的△H1=______________。

    ③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

    ④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内气体总压强不再变化

    C．NH3与CO2的转化率相等

    D．容器内混合气体的密度不再变化

    （2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

    ②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。

    ③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物起始投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

    c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X

    C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题：

    （1）电源中X电极为直流电源的________极。

    （2）A中发生反应的离子方程式为________。

    （3）B中开始电解一段时间后，溶液的pH如何变化_______（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的__________。

    （4）写出以下电极反应式

    ①C中的Ag电极___________________．

    ②B中的阳极______________________．

    （5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）__________。

    （6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________。

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