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    【题目】已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. TNT在反应中只做还原剂

    B. TNT中的N元素化合价为+5价

    C. 方程式中TNT前的化学计量数为2

    D. 当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023

    【答案】D

    【解析】

    A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

    B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

    C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；

    D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-）=，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7××6.02×1023=30×6.02×1023，D项正确；

    所以答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

    (3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

    (4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    (6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

    （1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

    （2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

    ①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。

    a．增大压强

    b．升高温度

    c．增大N2浓度

    d．及时移走生成物NH3

    e．使用高效催化剂

    ②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。

    （3）下图所示装置工作时均与H2有关。

    ①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。

    ②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    【题目】经研究发现，新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是( )

    A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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    【题目】已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。

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    （2）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移____________mol电子。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________。

    （4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。

    ②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。

    （5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

    A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

    B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应

    C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

    D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O

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