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【题目】经研究发现,新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效,其结构如下图,下列关于该有机物说法正确的是( )

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与碱溶液反应,与酸溶液不反应

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下,可以发生取代、加成和氧化反应

【答案】D

【解析】

A.分子内含有碳碳双键、羟基、氨基能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或碱性条件下发生水解,在碱性条件下发生水解生成酸性物质可以与碱反应,同时分子内的氨基有一定的碱性,可以与酸反应生成盐,因此该分子既可以与酸反应,又可以与碱反应,B项错误;

C.磷酰胺的结构为四面体结构,磷原子位于四面体内,因此整个分子中的所有碳原子不可能共平面,C项错误;

D.一定条件下,可以发生取代,例如酯基、磷酰胺的水解,苯环的硝化反应等;可以发生加成,例如碳碳双键的加成等;可以发生氧化反应,例如与氧气的燃烧、羟基的催化氧化等,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液中存在等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示pH的关系如图所示。已知碳酸pKa16.4,磷酸pKa27.2(pKa=-lgKa)。则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgpH的变化关系

B.ab的过程中,水的电离程度逐渐减小

C.pH增大时,逐渐减小

D.c(H2CO3)=c(HCO3)时,c(HPO42)=c(H2PO4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

B. HClNaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

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【题目】已知TNT为烈性炸药,其爆炸时的方程式为:TNT +21O228CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的是(

A. TNT在反应中只做还原剂

B. TNT中的N元素化合价为+5

C. 方程式中TNT前的化学计量数为2

D. 1molTNT参加反应时,转移的电子数为30×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示,下列说法中正确的是

A. Y的分子式为C5H11O2 Br

B. 含苯环和羧基的的同分异构体有4

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别XZ

D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeOAl2O3SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:

1漫锰时为了提高浸取率,可采取的措施有_________(任写出一条);在步骤一中,如果SO2气体中混有空气,测得反应液中Mn2+SO42-的浓度随反应时间t变化如图,产生该现象的原因是_______________

2)关于步骤二的说法正确的是_________

A.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液

B.溶液中加入萃取剂Y,转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞,如图用力振摇

C.经几次振据并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液时,将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏4口上的小孔,打开旋塞,待油水界面与旋塞上口相切,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

3)已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

滤渣X的化学式为_____,步骤三时,pH值应调到的范围是________________

4)步骤四时,将Na2CO3溶液逐渐加入锰盐溶液中;若顛倒滴加顺序可能会生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________

5)步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态磷原子价电子轨道表示式为______________________磷的第一电离能比硫大其原因是_____________________________________________

(2)已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________;P4分子的几何构型是________________________

(3)NP同主族。

NH3的沸点比PH3其原因是_________________________;NH3分子中键角比PH3分子中键角大,其原因是______________________________________________

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析原因是___________________________________________

(4)磷化铟是一种半导体材料,其晶胞如下图所示,晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________In原子间距离为a nm In 原子有________个。

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【题目】反应:xA()+yB()zC(),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 molL-1,则下列叙述正确的是

A. x+y<z B. 平衡向右移动

C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80 ℃时,将0.40 molN2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________

240s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态

3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(变浅”“变深不变”)

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)

A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2

C. 使用高效催化剂 D. 升高温度

5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变

C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变

6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______

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