[题目]25 ℃时.向Na2CO3溶液中滴入盐酸.混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.已知:lg X＝lg或lg.下列叙述正确的是 A.25 ℃时.CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6B.当溶液呈中性时.c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)C.曲线m表示pH与 -lg 的变化关系D.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是　

A.25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.曲线m表示pH与 -lg 的变化关系

D.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7

【答案】D

【解析】

H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，当c（H+）相同时，，根据图像知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系；据此分析作答。

A．H2CO3的电离平衡常Ka2=，在M点，-lg=1，则=10-1，pH=9.3，c(H+)=10-9.3 mol/L，则Ka2=10-10.3，25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数Kh=，A错误；

B．溶液中电荷守恒为：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，则c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl-)，B错误；

C．H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，当c（H+）相同时，，根据图像知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系，C错误；

D．H2CO3的Ka1=，在N点，-lg=-1，则=10，pH=7.4，c(H+)=10-7.4 mol/L，Ka1=10-6.4，Ka1(H2CO3)的数量级为10-7，D正确；

故选D。

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A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

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【题目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。

(1)A的化学式：________，A的结构简式________。

(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

(3)写出C，D，E，H物质的结构简式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)写出DF反应的化学方程式_____________________。

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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___；在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)途径Ⅱ氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为 ____________。

(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32－。在不损失 MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。

(4)途径Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通过结晶的方法可得到 Na2MoO4 晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因 _________。

(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有 ________________(答出两条)。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。

①当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300 mgL－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 gmol－1)的物质的量浓度为 ________(计算结果保留 3 位有效数字)。

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【题目】一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的体积V＞0.5L

C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

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【题目】氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。

Ⅰ．我国科学家以MoS2 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

(1)将Na2SO4 溶液换成Li2SO4 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，

2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1

CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1

则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是________，其原因是_____________。

②若密闭容器中仅发生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为___________，其压强平衡常数Kp为________；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH4)·p—1(H2)，则此时反应速率v=_________。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。