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    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1

    B.加入催化剂后，该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能

    【答案】CD

    【解析】

    A. 该反应的反应热ΔH= 419kJmol1510 kJmol1=91 kJmol1，故A错误；

    B. 催化剂可改变反应速率，但不改变反应热，故B错误；

    C. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

    D. 使用催化剂可降低反应所需的活化能，故D正确。

    综上所述，答案为CD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

    B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

    C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA

    D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___mol。

    （2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）

    （3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

    A.该氨水显弱碱性

    B.加水稀释过程中，的值减小

    C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

    D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

    A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

    C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ）

    A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

    B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑

    C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少

    D.装置中石墨电极材料需要定期更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

    (1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

    (2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

    (3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

    (4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，属于_____反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    (1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。

    (2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

    ①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________

    ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________

    (3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

    实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。

    A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

    B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

    C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

    D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

    (4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

    该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。

    有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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