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【题目】我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型,写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。

(1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

(2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

(3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制备聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,属于_____反应。

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去 +HNO3() +H2O 取代 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化 加聚

【解析】

(1)由乙醇制乙烯,需要在乙醇分子内去掉1个-OH1H

(2)由苯制取硝基苯,是将苯环上的1个氢原子用1个硝基替代;

(3)由乙醇制乙醛,是将-CH2OH转化为-CHO

(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制备聚丙烯腈,是将n个丙烯腈分子断裂碳碳双键中的1个键,然后将链节连接而成为大分子。

(1)由乙醇制乙烯,需要在浓硫酸、170℃的条件下才能实现,反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,属于消去反应。答案为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去;

(2)由苯制取硝基苯,需要在混酸、加热条件下才能实现,反应方程式为+HNO3() +H2O,属于取代反应。答案为:+HNO3() +H2O;取代;

(3)由乙醇制乙醛,需要在氧化剂的帮助下才能完成,反应的方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O,属于氧化反应。答案为:2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O;氧化;

(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制备聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分),需要一定条件,反应的方程式为,属于加聚反应。答案为:;加聚。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题:

.制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下:

物质

NaBiO3

Bi(OH)3

性质

不溶于冷水,浅黄色

难溶于水;白色

1B装置用于除去HCl,盛放的试剂是___

2C中盛放Bi(OH)3NaOH混合物,与Cl2反应生成NaBiO3,反应的离子方程式为___

3)当观察到___(填现象)时,可以初步判断C中反应已经完成;

4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是___

5)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作有___

.铋酸钠的应用——检验Mn2+

6)往待测液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,溶液变为紫红色,证明待测液中存在Mn2+

①产生紫红色现象的离子方程式为___

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,结果没有紫红色出现,但观察到黑色固体(MnO2)生成。产生此现象的离子反应方程式为___

.产品纯度的测定

7)取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,再用cmo1·L-1H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时,消耗vmL标准溶液。

该产品的纯度为___(用含wcv的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(

A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1

B.加入催化剂后,该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.从图中可以看出,使用催化剂降低了该反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Cu2SFe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO,反应中被还原的元素有_________,每转移0.6mol电子,有_________mol硫被氧化。

(2)产物中的SO2是一种大气污染物,可选用下列试剂中的_________吸收(选填编号)。

a.浓H2SO4b.稀HNO3cNaOH溶液dCaCl2

(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NONO2的混合物,且体积比为11,发生反应的化学方程式为:____________________________________

(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化:Cu+2H+→Cu2++H2↑,则H2_________极获得(填写电极名称)。

(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释______

(6)SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物_________(填写化学式)。

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【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是(

A.在图示的转化中,Fe3+CuS是中间产物

B.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

D.当有1molH2S转化为硫单质时,需要消耗O2的物质的量为0.5mol

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【题目】末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

1Fe2+的价电子排布式___

21molNH4BF4(氟硼酸铵)中含有的配位键数是___

3pH=6时,EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量,EDTA的结构如图所示。

①结构中电负性最大的元素是___,其中CN原子的杂化形式分别为______

EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是___

4)我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物,其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为___

②其晶胞参数为a=395pm,晶体密度为___g/cm3NA表示阿伏加德罗常数数值,列出计算式即可)

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【题目】(1)分子式为C8H10的芳香烃同分异构体的结构简式有_____种。

(2)苯环上的一个氢原子被氯原子取代后生成的同分异构体数目最少的是_____(填结构简式,下同),该一氯代物的结构简式是_____

(3)_____的一氯代物种类最多。

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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol1。则MN相比,较稳定的是________

2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-a kJ·mol1a________726.5(“>”“<””)

3)将Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________________________________________

4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:4Al(s)3TiO2(s)3C(s)===2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为_______

5 已知:①C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566 kJ·mol1

TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(s)O2(g) ΔH3+141 kJ·mol1

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)===TiCl4(s)2CO(g) ΔH__________________

6)已知拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ391 kJ946 kJ,则N2(g)H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,的作用是_____________

(2)过程II反应的热化学方程式为____________

(3)压强为,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(">“<"“-").

c点表示投料不变,、压强为时,地康法中HCl的平衡转化率,则p2_____________p1(“>”“<”“=”),理由是___________

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